水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生，大约55.5×10^7个水分子中只有1个水分子发生电离。
实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,K(W)=1×10^(-12)。在其它物质的溶液中，如酸、碱和盐，由于溶质发生电离与水解，导致H+或OH-的浓度发生变化，抑制了水的电离，所以水的电离平衡也向左移动，因此可以利用水的离子积常数来简单地判断溶液的pH值。
稀酸溶液中c(H+)酸·c(OH-)水=1×10^(-14)，稀碱溶液中c(H+)水·c(OH-)碱=1×10^(-14)。
方法常温下，稀溶液中c(H+)和c(OH-)的离子积总是1.0x10^(-14)，知道c(H+)就可以计算出c(OH-)，反之也一样。在室温下，酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如下:
1.酸性溶液中:c(H+)>c(OH-)，c(H+)>1.0x10^(-7)mol/L
2.中性溶液中:c(H+)=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L
3.碱性溶液中:c(H+)<c(OH-)，c(H+)<1.0x10^(-7)mol/L
因此，用c(H+)和c(OH-)都可以表示溶液的酸碱性强弱。
pH与c(H+)之间的关系 :pH是c(H+)的负对数，即:pH= -lg c(H+)。
参数t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10
0.114
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
38.0
55.0
